第二天，保罗叔叔又开始了他的谈话。
他说：“这种气体称为氧，也就是我们目前在化学范围内的研究对象。我把它分成了这么多的阶段，让你们花时间干了好多其他的事情。难道是因为我忘记了这件事吗？丝毫没有。我们正离目标越来越近，或者实际上我们已经达到了目标。我们刚刚已经知道，盐类是氧的仓库，这一点我们非常肯定。酸是由氧和非金属构成的，氧化物是由氧和金属构成的。而盐本身是由酸和氧化物化合而成的，如果我们要获取能够支持燃烧的氧，必须得明白这一点。无论我们选择多谨慎，大多数盐类间的结合是相当紧密的，要使它放出氧仍然是非常困难的，这跟从磷酸或氧化锌中获取氧一样困难，它们在夺取氧后会与之紧密结合。化学家告诉我们，盐类中有一种物质叫做氯酸钾，它含氧丰富，且易于分解。”
说着，叔叔把一瓶鳞状的略微透明白色物质放在了孩子们面前。
叔叔说道：“这就是氯酸钾，是我从药店买来的。我顺便还买了些今天的课程所需的磷棒和其他材料。”
“看起来有点像食盐。”埃米尔说道。
“是的，有点像食盐，但两者性质完全不同：食盐带有咸味，氯酸钾没有咸味；食盐不含氧，氯酸钾含氧很丰富。我必须再一次提醒你们，由于语言上的巧合，所有盐的通用术语并非来自于盐公认的定义——一种酸和一种氧化物的化合物。也就是说，它不是一种酸和一种氧化物的化合物。同时，我还想让你们记住，大多数盐类和常见的食盐一样，具有无色玻璃状的外表，这种外部相似性正是化学上盐类得名的原因。”
“也就是说，这种白色的氯酸钾里面含有能够支持物质燃烧的氧？”
“是的，氯酸钾中含有氧，而且含量很丰富。仅仅只是这样的一小撮氯酸钾，就能释放出好几升的纯净氧。氯酸钾中的氧与其他物质化合后，会被压缩到一个很小的空间内。回忆一下你们刚刚学过的化学语法中的几条重要准则，你们就会知道氯酸钾的组成成分。”
朱尔斯回答道：“氯这个字告诉我，氯酸钾中含有氯酸。氯酸这东西我从来没有见过，但至少从名字中可以知道，它里面含有非金属氯和氧。”
叔叔插话道：“在这里我要补充一下，这种非金属称为氯。食盐中也含有氯，它会帮助你记住这个新名字，很快你们就会对它很熟悉。氯酸钾这个名字还告诉你们些什么？”
“如果我没弄错的话，它告诉我们，这种盐含有金属草碱（实际上应该叫做金属钾）的氧化物。”
“你说的这种叫做草碱的金属是不存在的，但这不是你的错。例如石灰就是一个反常的例子，你一定还没有忘记，它是化学上众所周知的氧化物，但仍保留着它的俗名。我们说石灰，却不说氧化钙；同样，我们说草碱，却不说氧化钾。钾确实是一种金属，跟石灰中的金属元素非常类似，但质地更软，在水中更易着火。它是在草木灰中发现的。但是我们今天无需做详细讨论，你们只需记住：对于最常见的事情，通过化学方法来检验却能得到奇怪的事实。例如，我们从卷心菜汤的食盐中摄取的氯，是一种非常有趣的非金属，只要埃米尔敢于同它打交道，很快就能记住它的名字。炉床的灰烬中含有钾，钾一遇到水就会着火。总之，草碱是金属钾的氧化物，习惯称为‘氯酸钾’，‘硫酸钾’等等，就像我们说硫酸钙，却不说‘硫酸石灰’。所以，我们这里的氯酸钾中的氧既来自于氯酸中的氧，也来自于氧化钾中的氧。
“这种盐易于分解，只需加热就可以放出所有的氧。看这里，你们马上就会相信了。”
说着，保罗叔叔抓了一小撮氯酸钾粉末放在了炽热的煤块上。氯酸钾渐渐融化，并产生了大量的泡沫，同时周围的煤块开始剧烈燃烧，放出大量的热，就像是给火苗通了一阵风一样，但即便是通风也不会如此安静和奏效啊。这剧烈的燃烧让两个旁观的孩子简直惊呆了。
“煤块刚点燃时火焰很小，为什么撒上氯酸钾后，燃烧会变得如此剧烈呢？你只放了一小撮这种粉末，木头或煤块就能剧烈燃烧起来。就算是整天用风箱鼓风也不见得有这样的效果呀。”
叔叔回答道：“因为风箱只能扇出空气，其中有一大部分是不助燃的氮，只有少部分才是助燃的氧，惰性的氮会极大地削弱活泼的氧的效果。而氯酸钾受热后会分解释放出纯净的氧，这便是煤块燃烧如此剧烈的原因。正如埃米尔所说，有了这种引火物，火焰会燃烧得非常迅猛，这便是纯净的氧的功劳。”
叔叔又往煤块上撒了几把氯酸钾的粉末，两个孩子看着易融的氯酸钾是如何产生气泡，释放氧加速煤块的燃烧。朱尔斯告诉叔叔，他和埃米尔已经注意到了很多奇怪的事情。
他说道：“有一天，我拿了一支羽毛在刮地窖墙壁上结有的那种白色发霉的东西，有人告诉我它叫硝石，是用来造火药的。我抓了一些放在了壁炉燃着的煤块上，就像氯酸钾一样，煤块的火焰立即明亮起来，燃烧也变得更加猛烈。如果将这种从潮湿墙壁上得来的蓬松物质放在火上，是不是也能释放出氧呢？”
“事实上，你从地窖墙壁上扫下来的细小的白色鳞状物，就是硝石，化学名叫做硝酸钾。顾名思义，这种物质是一种含氧的硝酸和钾的氧化物构成的盐。当你把它撒在火上时，它会分解释放出氧，这也就解释了它使燃烧物燃烧更快的原因。也就是说，从潮湿的墙壁上得来的硝石和氯酸钾发生了同样的作用：它们都会分解，然后释放出大量助燃的氧。不过，我必须得让你们知道，硝酸钾并不适合获取氧，因为它没有氯酸钾那样容易分解。要使硝酸盐分解出氧，仅凭加热是不够的，还需要一些可燃物比如木头或木炭的帮助。然后这种燃料会迅速夺取它释放出来的氧，这样我们将无法得到氧，因为氧已经被碳俘获，生成了新的化合物。这样我们完全是无功而返，根本得不到氧。氯酸钾恰好相反，仅需加热就能释放出氧。”
“我还有一个问题。”朱尔斯说道。
“尽管问，我很乐意解答你的问题，因为我知道，只有心思缜密的人才能提出有价值的问题。”
“你将氯酸钾撒到煤块上后，它首先会融化，然后产生泡沫释放氧，最后只剩下一小块不能燃烧的白色颗粒。留在煤块上的这种白色物质是什么东西呢？”
“你问得很好，这是一个非常重要的问题。我忘记对它进行解释了，现在我弥补这一疏忽。这剩下的不能燃烧的白色硬壳是氯酸钾受热分解得来的。氯酸钾最初含有三种元素：氯酸中的氯、氧化钾中的钾和氧。在这三种元素中，氧已经消失了，只剩下了氯和钾，它们结合成了与氯酸钾完全不同的化合物。这种化合物称为氯化钾。
“现在是时候教你们新的化学语法规则了。各种非金属可以与各种非金属化合。以氧为例，氧与某金属的化合物称为氧化某，这你们已经知道了；其他硫、氯和磷等其他非金属与金属化合时，化合物的名称则为某化某：前一个代表指非金属，后一个某代表金属。比如我们眼前的物质是氯和钾的化合物，就可称为氯化钾。好了，说的够多的了。再回头说氧的制备问题吧。
“如果可能的话，我们必须想出一个办法，使操作不熟练的实验者也能轻易获得氯酸钾中的氧。首先，他需要某种类型的玻璃容器，用作分解的发生场所。可以选择尽可能粗矮的药瓶，玻璃瓶不仅要薄，还要整体厚度均匀。只要满足了这两个要求，玻璃容器加热时就不会破裂。玻璃瓶越薄，因突然的温度变化造成破裂的可能性就越小。你们看这个平底玻璃杯，它的底部有你们的指头那么厚，但其他地方却很薄。如果用它先装冷水，再装热水，或者先装热水，再装冷水，都极有可能发生破裂。相反，如果是一只厚度均匀的杯子，则会完好无损。所以，我们得选择最薄的瓶子，而且瓶壁和瓶底厚度要一致。实验的成败很大程度上就在于瓶子的选择。”
埃米尔说：“我想应该用厚实的瓶子，这样耐受力才更强。”
