n（S2-）∶n（Na＋）=1∶2
在溶液中S元素存在形式有三种：S2-，HS-及H2S∴c（Na＋）=2c（S2-）＋2c（HS-）＋2c（H2S）（2）
将（2）－（1）得
c（OH-）=c（H＋）＋c（HS-）＋2c（H2S）
综上分析，关系正确的有A．C．D。答案：[B］随堂练习：
1．在溶液中存在的下列关系不正确的是
A．c（Na＋）=2c（S2-）＋2c（HS-）＋2c（H2S）
B．c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH-）＋c（H2S）＋c（S2-）
C．c（OH-）=2c（H＋）＋c（S-）＋2c（H2）
D．c（Na＋）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）
2．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌下加入一种试剂过滤后，再加入适量盐酸，这种试剂是
A．NH3H2OB．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
3．下列各物质中，指定微粒的物质的量为1∶1的是
A．NaF中的Na＋和F-
B．pH=6的纯水中H＋和OH-
C．3517Cl-中电子和中子
D．明矾溶液中K＋与Al3＋
4．下列溶液加热蒸干后，不能析出溶质固体的是
A．Fe2（SO4）3B．FeCl3
C．Na2CO2 D．KCl
总结、扩展：
1．影响盐类水解的因素及其影响原理。
2．盐类水解知识的应用：
（1）配制某些盐溶液，如配制澄清FeCl3溶液。
（2）除去溶液中某些杂质离子。如除去KNO3溶液中混有的Fe3＋。
3．扩展。
泡沫灭火剂包括Al2（SO4）3溶液（约1mol/L），NaHCO3溶液（约1mol/L）及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是。Al2（SO4）3溶液和NaHCO3溶液的体积比约是。若用等体积、等浓度的Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，在使用时喷不出泡沫，这是因为；若用固体NaHCO3代替NaHCO3溶液，在使用时也喷不出泡沫，这是因为。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是。
板书设计
1．水解的一般规律
（1）谁弱谁“水解”，谁强显谁“性”，可作为盐溶液性质（酸性或碱性）的常规分析方法。
（2）越弱越水解。
①碱越弱，对应阳离子水解程度越大，溶液酸性越强，对应弱碱阳离子浓度越小。
②酸越弱，酸根阴离子水解程度越大，溶液碱性越强，对应酸根离子浓度越小。
（3）水解是微弱的。
（4）都强不水解。
2．外界条件对盐水解的影响
（1）温度（实验1）
（2）溶液的酸、碱性（实验2）
3．盐类水解利用
（1）应用水解知识，配制某些盐溶液。如配制澄清FeCl3溶液。方法：加酸（HCl），抑制Fe3＋水解。
（2）除去溶液中某些杂质离子：如KNO3溶液中混有杂质Fe3＋。方法：加热，促使Fe3＋水解，使生成Fe（OH）3除去。
4．典型例题
5．扩展
【习题精选】
一、选择题
1．与等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是
A．大于CH3COONa的水解作用
B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
2．将pH等于12的NaOH溶液与pH等于2的某酸溶液等体积混合，则所得溶液的pH为
A．溶液pH等于7
B．溶液pH大于或等于7
C．溶液pH小于或等于7
D．溶液pH无法确定
3．在下列物质的溶液中，能跟金属镁反应产生氢气的是
A．H2SO4B．AlCl3 C．NaOH D．NaNO3
4．将pH等于12的氨水与pH等于1的盐酸，以相同体积混合后，下列反映离子浓度关系正确的是
A．[NH＋4］＞[Cl-］＞[OH-］＞[H＋］B．[NH＋4］＞[Cl-］＞[H＋］＞[OH-］C．[Cl-］＞[NH＋4］＞[H＋］＞[OH-］D．[Cl-］＞[NH＋4］＞[OH-］＞[H＋］
5．中和相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH、NH3H2O三种稀溶液，耗用相同浓度稀盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则下列表示V1、V2、V3的关系正确的是
A．V3＞V2＞V1B．V1＞V2＞V3
C．V3＜V2=V1 D．V3＞V1=V2
6．物质的量浓度相同的3种盐溶液：NaX、NaY、NaZ，其溶液的pH按NaX、NaY、NaZ的顺序增大，则它们对应的3种酸HX、HY、HZ的强弱顺序是
A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HZ＞HY＞HXD．HY＞HX＞HZ
7．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LCH3COONa溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4溶液，③30mL0.40mol/LNH4Cl溶液；④40mL0.30mol/LCH3COOH溶液；⑤50mL0.20mol/LC12H22O11溶液。在以上各瓶水溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．⑤＞④＞③＞②＞①
C．②＞③＞④＞①＞⑤
D．②＞①＞③＞④＞⑤
8．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3＋离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种试剂是
A．氧化镁B．氢氧化钠
C．碳酸钠D．碳酸镁
9．在25℃时，相同物质的量浓度的4种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④ONa。按pH由大到小的顺序排列正确的是
A．④＞③＞①＞②B．①＞④＞③＞②C．①＞②＞③＞④D．④＞①＞③＞②
10．在25℃时，pH等于3的Al2（SO4）3溶液中水的电离度为a1，pH等于11的K2CO3溶液中水的电离度为a2，则a1与a2的叙述正确的是
A．a1＞a2B．a1=a2
C．a1＜a2D．不一定
1
1．已知：“在常温下，pH=2的强酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH等于7”。
判断在室温条件下，如下的两种酸碱溶液相混合，pH肯定大于7的是（）
A．pH=2的酸溶液与pH=12的碱溶液等体积混合B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合C．pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合D．pH=2的醋酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合1
2．使20mLNaOH溶液和20mL氨水分别与0.10mol/L的盐酸反应，若恰好反应时都消耗盐酸20mL，则原来的NaOH溶液和氨水中的
A．氢氧根离子浓度均为0.10mol/LB．两种溶液的pH均等于12
C．两溶液的浓度均为0.10mol/L
D．n（NaOH）=n（NH3H2O）=2×10-3 mol【参考答案】
1．B
2．C
3．A、B
4．A
5．D
6．A
7．B
8．A、D
9．D
10．B 1
1．B1
2．C、D二、填空题
1．氯化铵是无色晶体，易溶解于水，取NH4Cl溶液进行以下实验，并填写空白：（1）用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液滴于pH试纸上，并与标准比色卡相比，可知NH4Cl溶液的pH约为，其原因是。
（2）在NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到的实验现象是，相关的离子方程式是。
2．在某碳酸钠溶液中，[CO2-3］=bmol/L，则[Na＋］应，若使[Na＋］与[CO2-
3］的比值为2∶1，应向溶液中加入的物质是。
3．向浓Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌直至完全反应，在此反应过程中，溶液中的[HCO-
3］的变化趋势是，试用离子方程式和简要文字表述其理由是。
4．在25℃时，向饱和H2S溶液加入下列物质时，填写溶液pH的变化，有关反应的化学方程式或原因。
（1）通入氯气时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是。
（2）通入氯气时，溶液的pH，有关反应的方程式是。
（3）通入二氧化硫时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是；当二氧化硫过量时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是。
（4）加入少量硫化钠时，溶液的pH，有关反应的化学方程式是；当加入过量硫化钠时，可使溶液由酸性变为碱性，其原因是，有关反应的离子方程式是。
