分液漏斗、U形管的规格分别是125毫升、18×200毫米；支管用玻璃珠或涂油钢珠控制；(1)是阴极，用30×70毫米铜箔三折(长约25厘米)，再用细铜丝扎成圆筒即成；(2)是阳极，用粗保险丝砸成60×9×1毫米的三个薄片，再用旧细电炉丝(较软)穿成；(3)是截掉底的装羚羊感昌片玻璃药管。
课前准备
装好仪器。阴极用五、六根极细铜丝(从电灯花线中剥出)连接，散成单根平铺于胶塞孔内，让分液漏斗管穿过。阳极上穿过胶塞的是一根长约15厘米的玻璃管或圆竹管(跟分液漏斗管同径)，胶塞以下长约8厘米。用一端接有电炉丝的导线穿过细管，接头拉入管内，下口用熔化松香封固。下接阳极(如无电炉丝，可用涂过沥青、凡士林或松香的酒精溶液的铜线代之)。
气密性检查后，注入10%-15%的硫酸溶液，至内部气体排净为止。外接低压电源(或学生电源)用额定6安培、24伏到18伏直流电试作。50-80秒后，氢气约高11厘米(此处和另一管55毫米处各套一橡皮筋作标记)。其目的一则全面检查装置质量；二则使氧气溶解达到饱和，下次实验中不再溶解。
课堂演示
课前几分钟，将仪器内气体排净。演示时打开电源，两个电极迅速产生大量气泡。氢气达到标记处，停止通电。氧气接近标记处(约差02-03毫米)，放出氧气(约8毫升)，能使带有火星的火柴梗复燃。点燃氢气，开始有小爆鸣声，继而产生火焰。
注意事项
两个电极下端应略高于U形管下弯的上缘。偏上不利于导电；偏下产生的气体可能相混。
胶塞下缘应和支管上缘相平。偏上，管内气体排不净；偏下，会堵塞气孔。胶塞稍大，可用细砂纸(粒度60或更细)磨细。
电解水实验方法的探讨
中学化学教材中，为了研究水的组成，采用电解的实验方法展开讨论。但该实验的问题一是所生成氢气、氧气的体积比难以达到2∶1，且氧气体积往往小于理论值。二是由于条件控制不好，整个电解过程时间太长。以往虽有不少改进办法，但一般都是从化学因素考虑得较多。我们知道电解水的实验是一个复杂的物理、化学变化，而影响因素又很多，条件比较难于摸清。杭州教育学院陈国建老师认为：一个成功的实验和装置要达到以下几个方面的指标：
(1)生产的氢气、氧气体积比为2∶1；(2)电极材料应是容易得到、价廉；(3)整个电解过程时间不宜太长；(4)装置简单，操作容易。
故杭州教育学院陈国建老师从以上要求分别作了一系列实验，对该实验进行了探讨。
电解液、电极材料的选择
(1)电解液的选择
为了增加水的导电性，往往在水中加一些电解质，以缩短实验时间。表二是用20%H２ＳＯ４溶液、10%NaOH溶液作电解质和采用几种不同电极材料的条件下电解时产生氢气、氧气体积比的情况。
用20%H２ＳＯ４作电解液时，氧气体积明显偏小，主要原因是(1)阳极区副反应较多，生成H２Ｏ２、O３等物质；(2)非铂电极在酸性条件下，极易发生氧化反应(铅电极除外)，(3)O２的溶解度较H２大，这里(1)(2)是主要原因。而用10%NaOH作电解液时，情况有所改观，铂、镍、铁、铅等作电极时产生的氢气氧气体积比都接近2∶1。因此NaOH溶液较适合作电解水的溶液，浓度以10～20%为好。用铅作电极时，在H２ＳＯ４溶液中电解，其结果也令人满意，H２ＳＯ４浓度以20～30%为好。选择合适的浓度才能有较快的反应速度(见表一)。至于其它溶液，可能会产生较为复杂的副反应，故一般不作电解水的溶液。
(2)电极材料的选择
表二列出了H２ＳＯ４的溶液、NaOH溶液和不同电极材料的电解水实验结果。
以NaOH溶液作为电解液时，有铂、镍、铁、铅作电极材料能够满足要求。铁、镍、铅电极虽不是惰性电极，但它们是耐碱性腐蚀的金属，这些金属及其氧化物均不溶于NaOH溶液，故显示出较好的惰性。
铅在H２ＳＯ４溶液中的表现与铂电极相当，这是由于铅电极不与H２ＳＯ４溶液反应的缘故。
铜是一种两性金属在强碱性条件下电解时能与氧气反应，故在阳极区可见蓝色的CuO生成。在H２ＳＯ４溶液中，铜阳极极易被氧化腐蚀，故在阳极区可见蓝色的水合Cu２+生成。这是由于铜的电极电位较小的缘故。
石墨阳极不论在H２ＳＯ４或NaOH溶液中，都易与氧气反应，所以石墨不能作电解水的电极。
电源的选择
提起电解水时的电源问题，对电压讨论较多。事实上电压高低并不能决定电解反应速度。法拉第定律告诉我们：电极上发生化学变化的物质的质量，与通过的电量(Q)成正比。故电解速度与ΔQΔt成正比(与单位时间内通过的电量成正比)，即与电流I成正比(I=ΔQΔt)，故可得出结论电解速度与电流成正比。实验结果也正是如此。若要提高电解速度需提高电流I。
根据欧姆定律：I=εR+1，要增大电流可采取的措施是：
(1)增大电动势ε(可近似看成电源电压)；(2)减少电路中的外电阻R；①选择合适的电解液的浓度(参考表一)；②缩短两电极的距离(改变电解装置)；③增加电极的表面积。
这里选择合适的电解液效果最为明显，其次是增加电极的表面积。
(3)选用内阻小的电源(即r要小)；内阻是电源的固有特性。一般可选用蓄电池，标称电流大的直流电源器等内阻小的电源。干电池、学生用直流电源器因内阻较大，作电解电源时反应速度较慢。
故选择合适的电源是决定反应速度的关键之一。
电解水实验的最佳条件和装置的探讨
通过以上对电解水条件的讨论笔者认为最佳搭配是：电极选用廉价的铁丝，电解液选择10%NaOH溶液，或电极选用铅(铅合金)，电解液选择20%H２ＳＯ４溶液；电源要选择内阻小的电源，如蓄电池或功率大的电源变换器。
电解水的装置，教材中用的是霍夫曼电解器，但装置较笨重。现根据笔者多年的实验教学经验，设计了一套简易实用的电解水装置，对酸液，碱液电解都适用。如左下图收集管可用废滴定管改制，从滴定管中割取8～12cm的一段，下端用喷灯加热，使管口受热微微向里收口成直径为06cm的圆孔，管的上端配上一橡皮塞，橡皮塞上穿一镀镍铁丝。收集管做两支备用。实验时把两支收集管管底向上，用滴管将10%NaOH溶液加满。由于收集管管底小孔很小，所以收集管翻过来，溶液不会流出来，并插入盛有10%NaOH溶液的小烧杯中，然后通上直流电，片刻氢气就集满了(在一安培的电流作用下，收集一管氢气和半管氧气约需一分钟)。
检验时将收集管倒过来，用明火点氢气可听“噗”的一声，用带火星的木条去检验氧气，木条可复燃。整个实验过程中，手不会接触到溶液。
表一18℃时H２ＳＯ４，NaOH的比电导(欧-１米-１)浓度(重量百分数)H２ＳＯ４NsOH52085-103915309320652732843073882074不同电解液和不同电极电解结果电极材料氢气、氧气体积比20%H２SO４10%NaOH铂2∶0932∶10镍-2∶10铁-2∶10铅2∶0972∶10铜氢气正常、氧气几乎没有2∶093石墨(电池芯)2∶0522∶０60镀镍铁丝-2∶10电解水演示实验的改进
广西南宁南丹大厂教培中学蓝毓清老师设计是：
首先，在一橡皮胶塞上装有直通管、吹泡管和铜电极。吹泡管的球形内盛放固体干燥剂，球形下方的导管内垫上棉花或玻璃丝，以固定干燥剂。将小试管的底部凿通即得直通管。直通管内的铜电极下端需卷成圈，以便固定。吹泡管可用球形干燥管为原料加工而成。
然后，大广口瓶中注入2%的NaOH溶液，用带有直通管、吹泡管、铜电极的橡皮胶塞塞住瓶口，注意不能漏气。接通直流电源，电极上有气泡冒出。用带有余烬的木条伸进直通管中，木条越烧越旺，证明放出的气体是O２。用滴管将洗衣粉溶液滴入吹泡管的上部宽咀口，气泡由小到大，以致上飘，并连续不断，证明放出的气体是H２。
该实验经改进后，操作较简便，现象较明显，趣味盎然。
电解硫酸铜溶液实验的改进
电解硫酸铜溶液的实验装置
1-铁架台2-烧瓶夹3-A侧具支U形管4-石墨电极5-导气胶管6-试管7-水槽C-CuSO2D-木块实验步骤
山东冶金学校安建国老师介绍：
(1)固定好实验仪器(2)用带电极的胶塞，将A侧管口塞紧，胶塞底面与支管上沿相平(或略低于支管上沿)。
(3)从B侧管口装入硫酸铜溶液，使整个U形管及导气管中充满硫酸铜溶液，用止水夹夹住导气管末端，再用带电极的胶塞塞紧管口。
(4)将收集氧气的试管装满水，倒立在盛有水的水槽中。将导气管插入水中，取下止水夹，使导气管末端伸入试管中。
(5)接通直流电源进行电解，观察记录实验现象。
实验现象
随着电解的进行，发生如下现象：
(1)阴极上有红色物质生成，可证明此红色物质是金属铜。
(2)阳极上有无色气体放出，收集该气体并进行检验，证明是氧气。
(3)石墨阳极脱落(4)阳极区温度升高，阴极区温度几乎不变(5)硫酸铜溶液颜色逐渐变浅(6)电解池内液面不断下降(7)阴极区溶液的酸度增大实验注意事项
(1)电解硫酸铜溶液，产生的气体较少，直接在电极上方检验，现象很不明显，故应将气体收集后，再检验。
(2)为了收集到阳极产生的纯的气体，应事先排净导气管中的空气。要做到：A侧管口胶塞底面与支管口上沿相平或略低；电解前，导气胶管中的空气，应借助从B管倒入的硫酸铜溶液排出。
(3)为使电解过程中，产生的气体顺利地排出导气管中的硫酸铜溶液，收集于倒立的试管中，B侧管中应用胶塞塞紧。
(4)为较快地收集到所需量的气体，在实验条件允许的情况下，应尽量选用较短且直径较小的导气胶管。
问题讨论
①石墨阳极在电解过程中脱落，是由于氧化腐蚀的结果。
由于生成的氧气附着在石墨阳极上，形成了气膜，增加了电极与溶液间的电阻，在电流一定时，由Q=I2Rt可知，由于电阻的增加，导致了发热量的增加，故随着电解的进行，氧气的产生，阳极区温度升高。
由于阴极上铜的生成，改善了电极与溶液间的导电性能，并没有引起阴极区温度的变化。
电解过程中，最初产生的氧气是随着在电极上的，当气膜内氧气压力大到足以克服其附着在石墨阳极上的表面张力时，便脱离电极，逸出液面，使电极与溶液的接触趋于良好，电解反应继续进行。
②电解铜的析出，使溶液中铜离子浓度减小，故溶液颜色变浅。由于氢氧根离子不断放电，生成氧气，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，致使阴极区氢离子浓度增加，因而阴极区溶液酸度增加。同时，由于水的电离，使水不断消耗，加上氧气逸出时，可能带有水汽，故U形管内液面，在电解过程中缓缓下降，在此值得一提的是，铜的析出造成的铜离子浓度降低，与水的消耗导致的铜离子浓度的相对增加，前者是主要的，故随着电解的进行，硫酸铜溶液颜色变浅。
刷镀实验改进
刷镀，是电镀的一种，亦称局部电镀，无槽电镀。它是近几十年来发展起来的一种新工艺，用于机械零、部件的局部维修，也用于对高精度产品加工尺寸超差的弥补。近几年来，人们还应用它涂饰一些精巧的工艺品。
选做该实验，目的在于培养学生的动手能力，启发思维和培养应用意识。河南洛阳师范专科学校杜巧云老师设计的做法是：
仪器及试剂
直流稳压电源一台；抛、擦光机一台；分液漏斗一个；破管三支；烧杯500cm3二个；纯Cu片、纯Zn片各1片；废1号电池一节；乳胶管(70-80cm)三根；涤纶布、脱脂棉适量；导线、待镀物件。
试剂见参考配方，或根据学生需要而定。
阳极镀笔的制作
